A. Hiđro sunfua

I. Tính chất vật lí

- Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước(S=0,38 g/100 g nước ở 20⁰C và 1 atm)

- Hóa lỏng ở -60⁰C

- Hóa rắn ở -86⁰C

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu

H₂S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu

  H₂S   +   NaOH      →   NaHS  +  H₂O

                               (natri hiđrosunfua)

  H₂S   +  2NaOH     →  Na₂S  +  2H₂O

                                    (natri sunfua)

 2. Tính khử mạnh

- Oxi hóa chậm ( khi không đủ O₂(k.k) hoặc ở nhiệt độ không cao lắm)

         -2          0                       0           -2

    2H₂S   +    O_2(thiếu)     →     2S  + 2H₂O

- Ở nhiệt độ cao H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo SO₂

         -2            0           t⁰      +4              -2

    2H₂S   +   3 O_2(dư)     →     2SO₂  +  2H₂O

- Phản ứng của H₂S với chất oxi hóa mạnh

    -2         0                             +6          -1

 H₂S  +   4Cl₂  + 4H₂O  -->   H₂SO₄ + 8HCl

III. Trạng thái tự nhiên và điều chế

1. Trạng thái tự nhiên

Có trong 1 số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa, ...

2. Nguyên tắc điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm :

 Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS,...) + d.d a. mạnh                      

 FeS  +  2HCl     →  FeCl₂  +  H₂S

B.Lưu huỳnh dioxit

I.Tính chất vật lí

- Là khí độc, không màu, mùi hắc, nặng gấp hơn 2 lần không khí,

- Hóa lỏng ở - 10⁰C

- Tan nhiều trong nước(ở 20⁰C, 1V_H2O hòa tan 40V_SO2)

II. Tính chất hóa học

1. SO₂ là oxit axit

H₂S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu

   SO₂   +    H₂O     →  H₂SO₃

                               (axit sunfurơ)

  SO₂   +   NaOH      →  NaHSO₃ 

                               (natri hiđrosunfit)

  SO₂   +  2NaOH     →  Na₂SO₃  +  2H₂O

                                   (natri sunfit)

2. Tính khử mạnh

- SO₂ là chất khử khi tác dụng với chất oxh mạnh

+4         0                          +6           -1

SO₂  +   Br₂  + 2H₂O →   H₂SO₄ + 2HBr

  +4          +7                                  +6              +2

 5SO₂+2KMnO₄ +2H₂O  →H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

- SO₂ là chất oxh khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

  +4                  -2             0                    

 SO₂  +     + 2H₂S     →   3S + 2H₂O

  +4           0               0      +2

  SO₂+    2Mg       →    S+ 2MgO

III. Ứng dụng và điều chế SO₂

1. Ứng dụng

- Điêù chế H₂SO₄

- Tẩy trắng giấy, bột giấy

- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm

2. Nguyên tắc điều chế SO₂ :

Phòng thí nghiêm

H₂SO_4(đ,nóng) + Na₂SO₃ →  Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

2H₂SO_4(đ,nóng) + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

   H₂SO₄           + S       → 2H₂O + 3SO₂

Công nghiệp:

        S        +    O₂           →    SO₂

4FeS₂            +     11O₂     →   2Fe₂O₃  +  8SO₂        

C. Lưu huỳnh trioxit

I. Tính chất

- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong H₂SO₄

- Nhiệt độ nóng chảy: 17 ⁰C

- Nhiệt độ sôi            : 45 ⁰C

- Là oxit axit

SO₃          +      H₂O    →   H₂SO₄

SO₃         +      CaO     →   CaSO₄

SO₃      +   2NaOH   →  Na₂SO₄  +  H₂O

II. Ứng dụng và sản xuất

- Ít có ứng dụng thực tiễn

- Là sản phẩm trung gian để điều chế H₂SO₄

- Điều chế trong công nghiệp:

                          t⁰,V₂O₅

2SO₂   +   O₂          →        3SO₃