I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá

1. Phản ứng hoá hợp:

   _{0            0                 +1-2}

2 H₂  + O₂      →   2H₂O

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.

   _{+2-2      +1-2             +2-2+1}

-  CaO  + H₂O     →  Ca(OH)₂ 

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa

- Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi

2. Phản ứng phân hủy

        _{+5-2                  -1              0}

-  2 KClO₃   →   2 KCl  +   3 O₂

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

- MgCO₃  → MgO    +  CO₂

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

- Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

3. Phản ứng thế

-   Cu+  2AgNO₃  →   Cu(NO₃)₂ +  2Ag

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của Cu và Ag.

-   Mg + HCl      → MgCl₂     +  H₂

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

- Trong phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

4. Phản ứng trao đổi

-  AgNO₃+ NaCl →  AgCl + NaNO₃

Trong phản ứng không bao giờ có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

II. Kết luận

- Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, 1 phần phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy;

- Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đối, 1 số phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.