I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo:

-         Biết số thứ tự của nguyên tố ta suy ra số đơn vị điện tích hạt nhân.

-         Biết số thứ tự của chu kì ta suy ra số lớp electron.

-         Biết số thứ tự của cua nhóm A thì ta suy ra số electron ở lớp ngoài cùng.

       +số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron.

       +Chu kì 4 nên có 4 lớp electron

       +Nhóm IA là nguyên tố s có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

       +1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 - Số thứ tự của nguyên tố X là 16 trong bảng tuần hoàn

+Thuộc nhóm A

+ Nhóm VIA

+Có 3 lớp electron

+ Thuộc chu kì 3

II.Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố:

-         Vị trí có thể suy ra tính kim loại và phi kim

-         Hóa trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi, với hiđro (nếu có)

-         Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ.

Ví dụ:

-         P thuộc nhóm VA chu kì 3 là phi kim

-         Hóa trị cao nhất với oxi là 5 có công thức P₂O₅

-         Hóa trị cao nhất với hiđro là 3 có công thức PH_3­

-         P₂O₅ là oxit axit, H₃PO₄ là axit.

III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận:

*Trong chu kì theo chiều tăng của Z:

-         Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần

-         Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần.

*Trong nhóm A theo chiều tăng dần của Z:

-         Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

-         Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần.

Ví dụ:

-         S có tính phi kim mạnh hơn P nhưng yếu hơn Cl₂

-         Oxit và axit của S có tính axit mạnh hơn của P nhưng yếu hơn của Cl₂

Ví dụ:

-         Brom có tính phi kim mạnh hơn iôt nhưng yếu hơn Clo

-         Oxit và iôt yếu hơn của clo  nhưng  axit của brom có tính axit mạnh hơn của clo