I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:

- Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp từ trong ra ngoài.(Tính từ hạt nhân) .

  E₁< E₂<E₃<E₄

-Trong các lớp : Các e lần lượt chiếm các phân lớp là s,p,d,f…

Thứ tự sắp xếp theo mức năng lượng :

1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s ...

II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

1. Cấu hình electron của nguyên tử

- Là cách để mô tả sự xắp sếp các e trong nguyên tử : Thuộc AO nào, phân lớp nào, lớp nào.

- Cách biểu diễn cấu hình (dạng chữ số) : nl^a

Trong đó :

n : STT của lớp.

l: tên phân lớp.

a: Số e có mặt tại phân lớp và lớp tương ứng

VD :

                       1s¹

* Các bước viết cấu hình electron :

- Xác định số electron của nguyên tử.

- Điền e vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng . (Chú ý đến số e tối đa cho các phân lớp)

  VD :

Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶

Cl (Z=17): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵

Ar (Z=18): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶

Hoặc viết gọn:  [Ne]3s²3p⁶

Fe (Z=26): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d⁶4s²

Hoặc viết gọn:  [Ar]3d⁶4s²

* Nguyên tố họ s, họ p, họ d :

-e cuối cùng điền vào phân lớp nào thì nguyên tố là họ đấy:

VD:

Ar là nguyên tố p

Fe là nguyên tố d vì electron cuối cùng của Fe điền vào phân lớp d.

2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

-SGK.

- Nhận xét : Các nguyên tố đều họ s và p

3. Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

- Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (khơng tham gia vo cc phản ứng hố học (trừ một số đk đặc biệt)) .

 Khí hiếm (Trừ He có 2e LNC)

-Kim loại: 1, 2, 3 lớp ngoài cùng

-Phi kim : 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.